Les électrolytes

a) Définition

Un électrolyte est une espèce chimique qui libère des ions lorsqu’on la dissout dans l’eau.

Exemples : le sel (ou chlorure de sodium solide)

Un électrolyte peut être solide, liquide ou gazeux.

b) Les solides ioniques

·         Définition :

Un solide ionique est un solide qui est uniquement constitué d’ions.

- Lorsqu’un solide ionique se dissout, il libère dans l’eau les ions qui le constituent : les solides ioniques solubles dans l’eau sont des électrolytes.

- Un solide ionique est constitué de cations et d’anions : les cations apportent de l’électricité positive et les anions apportent de l’électricité négative.

 

·         Exemple : le sel (ou chlorure de sodium solide)

Le sel est construit à partir d’un motif (la maille) qui se répète à l’identique dans les trois dimensions de l’espace de manière extrêmement régulière. Cette structure géante s’appelle un cristal et on dit que le sel est un solide ionique cristallin.

a.  Quelle forme géométrique possède la maille de ce cristal ?

b.  Que peut on dire des charges électriques des ions le long d’une rangée ? c.  Compter le nombre de plus proche voisin d’un ion Na⁺ et dire de quels ions il s’agit.

d. Que peut on dire des forces qui agissent entre un ion Na⁺ et ses plus proches voisins ?

  

e. Nous ne pouvons pas nous rendre compte sur ce cristal, mais par un assemblage de cubes, on remarque qu’il y a autant d’ions positifs que d’ions négatifs. Conclusion ?

d.  Quelle est la formule ionique du sel ?

·         Généralisation :

   - Un solide ionique est électriquement neutre : il comporte autant de charges électriques positives que de charges électriques négatives.

Attention : un solide ionique ne comporte pas forcément le même nombre de cations et d’anions !

- Dans un solide ionique, un ion donné s’entoure d’ions de signe contraire. Les solides ioniques doivent leur cohésion aux forces électriques attractives qui agissent entre les ions de signe contraire.